La burette graduée contient de
la soude de concentration Cb = 0, 01 mol/L. Un pH-mètre,
préalablement étalonné, permet de suivre le pH
de la solution après chaque ajout dhydroxyde de
sodium. 2-2
Equation de la réaction de dosage
Léquation-bilan de la
réaction
s écrit:
On peut aussi écrire:
(
H 3 O + + Cl -) + ( Na
-)
2
( Na +
+ Cl -)
Les ions Na
+ et Cl - étant
passifs (spectateurs) sont généralement
supprimés. Il serait faux décrire:
HCl + NaOH H 2 O + NaCl car trois de ces
composés sont ioniques en milieu aqueux. 2-3
Mesures. Tracé du graphe pH = f ( Vb)
On verse progressivement la soude et,
après chaque ajout, on mesure le pH. On a obtenu les
résultats suivants:
Reportons ces
résultats sur un graphe:
- Méthode des tangentes parallèles
pour la détermination du point d'équivalence E:
Les droites T 1 et
T 2, parallèles, sont tangentes à la courbe. La droite D est
équidistantes de T 1 et T 2. Le point d'équivalence E est le
point d'intersection de la courbe et de la droite D. RTS Découverte - Questions de Steve, 20 ans - rts.ch - Maths, Physique, Chimie. 2-4
Etude de la courbe (voir différence avec le cas du dosage d'un acide
faible par une base forte à la
leçon
6):
La courbe présente un seul point dinflexion
E avec 3 parties distinctes:
· 1° partie - Pour Vb variant de 0 à 16 mL, le pH varie peu
( voir la
courbe).
- Dosage h2so4 par naoh 60
- Dosage h2so4 par nah right
- Dosage h2so4 par naoh 20
Dosage H2So4 Par Naoh 60
Tracer le graphe obtenu pH = f(VNaOH ajouté) sur une feuille de papier millimétré
Le tracé de la courbe pH = f(VNaOH ajouté) permet, par la méthode des tangentes d'obtenir la position du
point équivalent: Véquiv = 14, 45 mL et pH ≈ 7
La réaction de dosage est la même que pour la manipulation précédente et on peut donc faire les
mêmes calculs:
C(HCl) = 0, 10 x 14, 45. 10 / 10 = 0, 1445 mol. L
14
12
pH
8
6
V(NaOH ajouté) (mL)
3. Dosage h2so4 par naoh 20. Dosage d'un acide fort (HCl) par une base forte par colorimétrie
o ajouter quelques gouttes de l'indicateur coloré le mieux adapté: BBT dont la zone de
virage est autour de pH=7 (cf. courbe de dosage précédente)
o Ajouter la solution de soude grâce à la burette jusqu'à obtenir le virage de l'indicateur
coloré (ajouter d'abord rapidement, puis goutte à goutte à l'approche du volume
équivalent)
Le changement de coloration avec maintient de la teinte basique bleue du BBT se produit pour le
volume équivalent: Véquiv = 14, 6 mL
La réaction de dosage est la même que pour les manipulations précédentes et on peut donc faire les
C(HCl) = 0, 10 x 14, 6.
Dosage H2So4 Par Nah Right
Sujet:
Chimie: Reaction entre HCl et NaOH
Salut. Je vais surement demander quelque chose de très simple, mais j'ai du mal avec la chimie. On étudier le dosage d'une solution d'acide chlorhydrique (acide fort) de concentration C0 par une solution de soude (base forte) de concentration C. Il y a un volume initial C0 de HCL, V est le volume de soude ajoutée (V est donc une variable). Il faut exprimer le pH du mélange réactionnel à 4 instants:
1) avant l'ajout de soude
2) avant l'équivalence
3) à l'équivalence
4) après l'équivalence 1) espèces présentes: H20; H3O+; Cl-
Reactions possibles: 2H20 = H30+ + Cl-
H30+ + H20 = H20 + H30+ pH=-log[H30+] =-log[C0 + 10^-7]
On considère qu'on aura C0 >> 10^-7, donc pH=-log(C0) 2) espèces présentes H20; H30+; CL-; OH-; Na+
H30+ + H20 = H20 + H30+
H30+ + OH- = 2H20 Et à partir d'ici, je bloque. Dosage De H2so4 Par De Naoh Tp.pdf notice & manuel d'utilisation. Si possible, j'aimerai donc une vérification du 1) (je ne pense pas avoir fait d'erreur mais on ne sait jamais); et surtout une explication pour le 2). Merci d'avance
Alors le jour où tu arriveras à faire le dosage de HCl par NaOH, je te déclare prix Nobel de chimie!!
Dosage H2So4 Par Naoh 20
L–1) par une
base forte
Donnez l'équation de la réaction de dosage
+
–
La réaction de dosage est: NaOH + HCl H2O + Na + Cl
NB: on peut aussi l'écrire: HO + H3O 2 H2O
Mode opératoire:
Les mesures de conductimétrie se font dans une solution (homogène) sans agitation
Préparation du dosage
o Rincer la burette avec la solution de soude à 0, 10 mol. L
o Remplir la burette avec la solution de soude à 0, 10 mol. L
o Ajuster la burette au zéro
o Rincer le bécher de 250 mL avec de l'eau
o Rincer la pipette de 10 mL avec la solution de HCl
o Prélever 10 mL de solution de HCl avec la pipette et les mettre dans le bécher de 250 mL
o Ajouter le barreau aimanté dans le bécher de 250 mL et le placer sur l'agitateur
magnétique
Mise en place du système de mesure
o Ajouter environ 100 mL d'eau distillée dans le bécher de 250 mL (pour que la sonde
puisse être immergée dans la solution à mesurer)
L'eau ajoutée dilue le système et modifie donc les valeurs de conductivité mesurées. Dosage h2so4 par naoh 60. Cependant, elle ne
modifie la quantité de matière d'acide initialement présent et donc ne modifie pas la valeur du volume
équivalent.
Re: Titrage de H2SO4 par NaOH [52220] Posté le: 06/12/2007, 17:55 (Lu 54132 fois) je parlais uniquement du pH l'quivalence nobelios. sinon oui pH = pKa + log [acide]/[base]
mais ici [base] = [acide] Re: Titrage de H2SO4 par NaOH [52222] Posté le: 06/12/2007, 18:00 (Lu 54130 fois) on est l'equivalence ca veut juste dire que OH- = H3O+
et non pas que SO32- = HSO4- Re: Titrage de H2SO4 par NaOH [52226] Posté le: 06/12/2007, 18:19 (Lu 54127 fois) hein? [OH -]=[H 3 0 +]?? Dosage h2so4 par nah right. la raction consomme des ions OH - et produit des ions H 3 0 +! l'quivalence tous les ions OH - verss ont t consomms puisque la rction est totale. donc [OH -] = 0 (ou presque)
mais [H 3 O +] =/ 0!!! mais t'as raison c'est pas non plus [HSO 4 -] = [SO 4 2-]
alors comment trouve t'on [HSO 4 -] et [SO 4 2-]? Re: Titrage de H2SO4 par NaOH [52228] Posté le: 06/12/2007, 18:23 (Lu 54123 fois) en fait quand je parle de H3O+ = OH- ca veut simplement dire que les deux ions sont egaux a 0 en somme. pour les ions HSO4- et SO42- c'est simplement le produit de la dissociation de H2SO4 le Kd donc.
en revanche ton or n'explique rien tu dit juste [SO42-]/[HSO4-]
et pour pH = pKa je confirme
pKa = pH - log [acide]/[base]
donc pK = pKa c'est faux sinon je ne comprend pas pourquoi on utiliserai pour trouver pH des formules partir du pKA si c'etait la meme le mot pH ou pKa n'aurai pas lieu d'exister ce sont deux termes diffrents ne pas confondre. Et puis regarde si tu mlange de la soude avec H2SO4 ca change de suite ton pH pourtant ton pKa reste le meme dans les tables je veut dire regarde le couple SO42-/HSO4- il reste le meme, pourtant le pH change, en cause la basicit de ta soude. Dosage NaOH par H2SO4. d'o la relation prcdente. Edit le 06/12/2007 17:40 par nobelios Re: Titrage de H2SO4 par NaOH [52218] Posté le: 06/12/2007, 17:50 (Lu 54136 fois) dsl c'est un malheureux copi-coll
je voulais dire:
or [H 2 SO 4 -] = [SO 4 2-]
(puisque l'on est l'quivalence)
PS: je sais que les pKa ngatifs ne servent rien en milieu aqueux, part dire que l'on a un acide fort. de toute faon c'est la deuxime quivalence qu'on regarde pour ce titrage.