Le dosage recommandé pour l'imagerie varie de 7, 5 à 25 MBq (200 à 680 μCi) pour le corps entier, et de 3, 7 à 11, 1 MBq (100 à 300 μCi) pour les tests. Notes et références [ modifier | modifier le code]
↑ a b c et d
(en) « Live Chart of Nuclides: 123 53 I 70 », sur, AIEA, 31 mars 2004 (consulté le 6 septembre 2021). ↑
(en) « 123 I », sur (consulté le 6 septembre 2021). (en) « Iodine-123 Radiochemical Sodium Iodide Solution », sur, Nordion (consulté le 6 septembre 2021). (en) H. B. Hupf, J. S. Chimie : L'atome, Exercices et Corrections. Eldridge et J. E. Beaver, « Production of Iodine-123 for medical applications / La production de l'iode-123 pour usage médical / Пpoизвoдctвo иoдa-123 для мэдициncкич цeлeй / Die herstellung von jod-123 für medizinische zwecke », The International Journal of Applied Radiation and Isotopes, vol. 19, n o 4, avril 1968, p. 345-346 ( PMID 5650883, DOI 10. 1016/0020-708X(68)90178-6, lire en ligne)
↑ (en) Perry Sprawls, « Radioactive Transitions », The Physical Principles of Medical Imaging, 2 e éd., 1993.
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Chaque article décrit un usage pédagogique d'une ressource en ligne ou d'un programme présenté dans une séquence facilement adaptable et exploitable. Créés par des enseignants de l'académie de Nancy-Metz, certains articles sont indexés dans la base nationale Edubase. Les séquences décrites mettent en œuvre l'utilisation de la ressource en ligne ou du programme dans une situation d'enseignement en présentiel ou parfois à distance. Isotope physique chimie seconde s lecon 2. Vous êtes invité à vous approprier ces fiches et les ressources associées pour les adapter à votre style et à votre situation. Les banques de ressources régionales pour l'école (BRRE) sont des ressources granulaires proposées par l'éditeur Tactiléo pour les matières scientifiques (SVT, Physique Chimie, Enseignement Scientifique et Mathématiques), pour les enseignements d'exploration (CIT, SI), pour l'enseignement de SNT, NSI, Outils et Langages Numériques, Innovation technologique – Ingénierie et développement durable. BRRE Physique seconde: Revoir la notion d'élément chimique et identifier des isotopes
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Un élément contient 7 protons et 8 neutrons. D'après le tableau périodique des éléments, de quel atome, plus répandu, est-il un isotope? \ce{^{15}_{7}N} \ce{^{14}_{7}N} \ce{^{7}_{14}N} \ce{^{15}_{8}O} Un élément contient 27 protons et 27 neutrons. D'après le tableau périodique des éléments, de quel atome, plus répandu, est-il un isotope? \ce{^{141}_{59}Pr} \ce{^{59}_{141}Pr} \ce{^{59}_{27}Co} \ce{^{54}_{27}Co} Un élément contient 76 protons et 110 neutrons. D'après le tableau périodique des éléments, de quel atome, plus répandu, est-il un isotope? \ce{^{190}_{76}Os} \ce{^{289}_{114}Fl} \ce{^{281}_{110}Ds} \ce{^{186}_{76}Os} Un élément contient 36 protons et 46 neutrons. Isotope physique chimie seconde exercice corrige. D'après le tableau périodique des éléments, de quel atome, plus répandu, est-il un isotope? \ce{^{209}_{84}Po} \ce{^{82}_{36}Kr} \ce{^{112}_{48}Cd} \ce{^{84}_{36}Kr} Un élément contient 45 protons et 56 neutrons. D'après le tableau périodique des éléments, de quel atome, plus répandu, est-il un isotope? \ce{^{103}_{45}Rh} \ce{^{103}_{45}Ro} \ce{^{103}_{45}Re} \ce{^{84}_{36}Sr} Un élément contient 1 proton et 2 neutrons.
Exemples
Les carbone 12, carbone 13 et
carbone 14 sont trois isotopes naturels du
carbone. Les uranium 232, uranium 233 et
uranium 236 sont trois isotopes artificiels
fabriqués pour la production
d'énergie ou l'armement. c. Place des isotopes dans le tableau
périodique et nommage
Étymologiquement, le terme isotope vient du
grec « isos » qui signifie
« égal » et
« topos » qui signifie
« lieu ». Les isotopes d'un même
élément chimique se trouvent au
même endroit dans le tableau périodique. L'isotope écrit dans le
tableau périodique est celui qui est le plus
abondant dans l'univers. Isotopes - Masse molaire - Tableau classification périodique des élements mendeleiev - Seconde - Vidéo - Sciences Physiques et Chimie. PCCL. Pour nommer un isotope, on donne le nom de
l'élément suivi du
nombre A de nucléons. Le carbone 14 est l'isotope du carbone qui
possède 14 nucléons. 2. Les propriétés des isotopes
a. Les propriétés chimiques et
physiques
Les isotopes ont le même cortège
électronique, ils ont donc les
mêmes propriétés
chimiques:
ils ont la même réactivité
chimique, c'est-à-dire la même
capacité à participer à des
réactions chimiques;
ils forment les mêmes ions stables;
Le fer 57 (le plus abondant) et le
fer 54 sont deux isotopes qui peuvent former
l'ion Fe 2+.